একটি পরমাণুতে চারতি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকলে পরমাণুর সর্বমোট স্পিন কত?

একটি পরমাণুতে চারটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকলে পরমাণুর সর্বমোট স্পিন

একটি পরমাণুতে চারটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকলে পরমাণুর সর্বমোট স্পিন 2 হবে।

ব্যাখ্যা:

• ইলেকট্রনের স্পিন: প্রতিটি ইলেকট্রনের একটি নিজস্ব ঘূর্ণন বা স্পিন থাকে। এই স্পিনকে +1/2 বা -1/2 দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
• অযুগ্ম ইলেকট্রন: যখন একটি অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন থাকে, তখন তাদের স্পিন বিপরীত হয় (একটি +1/2 এবং অন্যটি -1/2)। কিন্তু যখন একটি অরবিটালে একটিমাত্র ইলেকট্রন থাকে, তখন তাকে অযুগ্ম ইলেকট্রন বলে। অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিনের মান +1/2 বা -1/2 হতে পারে।
• সর্বমোট স্পিন: একটি পরমাণুর সর্বমোত স্পিন হল পরমাণুতে উপস্থিত সকল অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিনের বীজগাণিতিক যোগফল।

গণনা:

• চারটি অযুগ্ম ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ স্পিন মান হবে যখন সকল ইলেকট্রনের স্পিন একই দিকে থাকবে।
• সুতরাং, সর্বোচ্চ স্পিন = (+1/2) + (+1/2) + (+1/2) + (+1/2) = 2

উদাহরণ:

উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন পরমাণুর ভালেন্স শেলের ইলেকট্রন বিন্যাসে দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে। তাই, অক্সিজেন পরমাণুর সর্বমোট স্পিন হবে (+1/2) + (+1/2) = 1.

সুতরাং, একটি পরমাণুতে চারটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকলে পরমাণুর সর্বমোট স্পিন 2 হবে।